Билет №1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
2. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.
3. Задача. Какой объем и количество вещества азота (моль) израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672 л?

Билет №2

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере углерода, азота, кислорода, фтора). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).
2. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.
3. Задача. Определите, kакое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 3,6 г?

Билет №3

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
2. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

3.Задача. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н. у. в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?

Билет №4

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
3. Задача. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,3% и массой 100 г?

Билет №5

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.
2. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной или хлороводородной кислот).

3.Задача. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО₃.

Билет №6

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
2. Основания, их классификация. Химические свойства щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
3. Задача. Какой объем кислорода (н. у.) образуется при разложении бертолетовой соли (КСlO₃) массой 24,5 г? Известно, что кроме кислорода образуется хлорид калия.

Билет №7

1. Понятие аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
2. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.
3. Задача. Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 20,4 г оксида алюминия водородом?

Билет №8

1. Оксиды, их классификация и химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам).
2. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода.
3. Задача. Какую массу оксида углерода (IV) необходимо взять для получения 2 моль карбоната кальция?

Билет №9

1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.
2. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
3. Задача. Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии хлорида железа (II) с 4 моль хлора?

Билет №10

1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.
2. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.
3. Задача. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 448 л метана СН₄?

Билет №11

1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы (IV)). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.
2. Аммиак, состав его молекулы, физические и химические свойства (отношение к воде, кислороду, кислотам), применение.
3. Задача. Вычислите, какой объем ацетилена С₂Н₂ (при н. у.) образуется в результате взаимодействия с водой 100 г технического карбида кальция (СаС₂), содержащего 4% примеси. Уравнение реакции процесса: СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂.

Билет №12

1. Воздух, его состав. Основные загрязнители атмосферы и способы их устранения.
2. Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода или кислорода). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
3. Задача. Определите количество вещества осадка гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 10 г раствора гидроксида натрия, с массовой долей 8%.

Билет №13

1. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты, и способы их решения.
2. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
3. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?